Question

Por que o hidróxido de sódio (NaOH), são boas condutoras de eletricidade, quando dissolvidas em água e o hidróxido de prata (AgOH), praticamente não conduz eletricidade?

Answer 1

Para que a condução elétrica ocorra, precisamos ter íons livres em solução. O NaOH é uma base forte, significa que é muito solúvel, portanto libera muitos íons para a solução. Já o AgOH é uma base muito fraca e pouco solúvel. Portanto libera poucos íons para a solução. Ela é tratada como insolúvel mas na matéria de Kps vemos que ela é pouco solúvel Diante disso, a solução de AgOH conduz pouca eletricidade.

Answer 2

Resposta:

Para que a condução elétrica ocorra, precisamos ter íons livres em solução. O NaOH é uma base forte, significa que é muito solúvel, portanto libera muitos íons para a solução. Já o AgOH é uma base muito fraca e pouco solúvel. Portanto libera poucos íons para a solução. Ela é tratada como insolúvel mas na matéria de Kps vemos que ela é pouco solúvel Diante disso, a solução de AgOH conduz pouca eletricidade.

Explicação: