Certa massa gasosa sob pressão de 3 atm ocupa volume de 20L à temperatura de 27°C. Determine:
a) O volume ocupado pelo gás a 127°C sob a mesma pressão.
b) A pressão que o gás exerce a 27°C quando ocupa volume de 40L.
c) Em que temperatura o volume de 20L do gás exerce a pressão de 5 atm.
Respostas
20/300 = V/400
400*20/300 = V
V = 80/3 = 26,7L (aproximadamente)
b)
Po*Vo = P * V
3*20 = P * 40
P = 60/40
P = 1,5atm
**************
c)
Po*Vo/To = P * V / T
3*20/300 = 5 * 20 / T
60/300 = 100/T
T = 0,5*10^3 = 500K = 327°C
O volume ocupado, a pressão que o gás exerce e a temperatura do volume serão, respectivamente: 26,6L, 1,5 atm, 327ºC - letra a), b) e c).
Como funcionam as transformações gasosas?
Os gases são caracterizados pela representação do estado físico da matéria, onde são vistos como volumes, densidades e afins. Além de que existem alguns tipos de transformações, sendo elas: Isotérmicas, Isobáricas e Isocóricas.
E quando analisamos o enunciado, é possível percebemos que é possível utilizar a equação de Clapeyron, visando R constante de proporcionalidade constante. Com isso iremos descobrir alguns tipos de transformações e no caso da letra a), encontraremos que será uma transformação isobárica (porque a pressão permaneceu constante) e dessa forma, teremos que:
- V1 / T1 = V2 / T2
20 / 300 = V2 / 400
300V = 20 . 400
V = 8000 / 300
V ≅ 26,6L.
Dessa forma, a transformação isotérmica mostrará que a temperatura acabou permanecendo igual e por isso, na letra b) o resultado será o seguinte:
- P1.V1 = P2.V2
3 . 20 = P2 . 40
60 = P2 . 40
P2 = 60 / 40
P2 = 1,5 atm.
Finalizando com a letra c), encontraremos que a temperatura do volume será de:
- P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
3 . 20 / 300 = 5.20 / T
60 / 300 = 100/T
T = 0,5.10³ sendo 500 ºK
T = 327 °C
Para saber mais sobre Transformações Gasosas:
brainly.com.br/tarefa/47138778
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