Question

Um gás no estado 1 apresenta volume de 14L, pressão de 5atm e temperatura de 300K. Qual sera a pressão do gás em um estado 2 se o volume permanecer igual a 14L, mas a temperatura passar para 273K?

Answer 1

Separando os dados
V1 = 14L
P1 = 5 atm
T1 = 300K
P2 = x
V1= (constante)
T2 = 273K

Isotérmica (volume constante) usaremos a fórmula:

P1 = P2
T1    T2

5    =   x
300  273

Resolvendo como uma regra de três: 
300x = 5 * 273
      x = 1.365/300
      x =  4, 55 atm

Nesse caso, a pressão será de 4,55 atm

Answer 2

A pressão do gás no estado 2 será igual a 4,55 atm.

Transformações Gasosas

As transformações gasosas ocorrem quando uma das variáreis pressão, volume e  temperatura sofrer uma alteração.  As transformações gasosas podem ser classificadas em -

• Transformação isotérmica
• Transformação isobárica
• Transformação isocórica
• Transformação adiabática

A Lei de Charles e Gay-Lussac estabelece que nas  transformações isovolumétricas ou isocóricas (V = constante), a pressão e a temperatura serão diretamente proporcionais.

P ∝ T

Dessa forma podemos dizer que-

P₁/T₁ = P₂/T₂

5/300 = P₂/273

P₂ = 4,55 atm

Saiba mais sobre as Transformações Gasosas em,

https://brainly.com.br/tarefa/599079

#SPJ3