Question

Um recipiente fechado à temperatura constante contém 4,48 L de CO2(g)l (volume molar=22,4 L/mol) 0,6 mol de O2(g) e 33,6 g de N2(g) (28g/mol).A pressao total do sistema é de 750mmHg.Determine a pressao parcial do gas oxigenio na mistura e a fraçao em quantidade de materia do gas carbonico

Answer 1

PV = n. R.T

750 : 760 = 0,987mmHg

0,987. 4,48 = n .0,082. 273
4,42 = 22,386 n
n = 0,2 CO₂

n = 33,6 : 28 = 1,2 mols de N₂.

nt = 0,2 + 1,2 + 0,6 = 2 mols

Fração de CO₂
X = 0,2
      -----
        2

X = 0,1 

Pressão parcial do oxigênio

PO₂ = 0,6   . 750
           ----
            2

PO₂ = 225 mmHg