Question

A combustão do butano corresponde a equação: C4H10+13/2O2_ 4CO2+5 H2O+ energia. Se a velocidade da reação for 0,05 mol de butano/minuto, qual a quantidade de matéria de CO2 produzida em 1 hora ?

Answer 1

1 hora tem 60 minutos. Multiplicando esse valor pela velocidade, poderemos sabre quantos mols de C4H10 foram consumidos:

M = (0,05)*(60) = 3 mols

Na fórmula, vemos que 1 mol de C4H10 gera 4 mols de CO2, então concluímos que 3 mols de C4H10 gerarão 12 de CO2.

Answer 2

Resposta:

528g

Explicação:

Pela equação balanceada, podemos analisar que, segundo os coef. estequiometricos, 1 mol de butano gera 4 mol de CO2.

1 mol de butano tem quantos gramas?

C4H10 = 4×12 + 10×1 = 48 + 10 = 58g

4 mol de CO2 tem quantos gramas?

4 CO2 = 4×(12 + 2×16) = 4×(12 + 32) = 4×44 = 176 g

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No enunciado diz que a velocidade de consumo do butano é 0,05 mol em 1 min.

1 mol butano ------------ 58 g

0,05 mol butano ------- x g

x = 2,9 g de butano

1 minuto ---------------- consome 2,9 g de butano

60 minutos (1 hr) ---- x g

Em 60 minutos consome-se 174 gramas de butano, então quantos gramas de CO2 serão gerados?

58 g de butano ---------- 176 g de CO2

174 g de butano --------- x g de Co2

x = 528 gramas de gas carbônico