Uma indústria química dispõe de 3 toneladas de hidrogênio para a produção de amônia. Um de seus clientes fez um pedido de 17 toneladas de amônia para a fabricação de fertilizantes. Sabendo que hidrogênio (H2) reage com nitrogênio (N2), na proporção em massa de 3 para 17, para a produção de amônia (NH3), determine:
A) A massa, em toneladas, de nitrogênio que será usada dentro do reator para a produção de amônia.
B) E com um pedido de 34 toneladas, qual sera a massa de de nitrogênio e hidrogênio que deve ser usada para atingir essa produção?
Respostas
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9
N₂ + 3 H₂ ---> 2 NH₃
28g 6g 34g
A)28t de nitrogênio.
B) Sendo o pedido de 34t de amônia teremos:
28t de Nitrogênio
6t de hidrogênio
28g 6g 34g
A)28t de nitrogênio.
B) Sendo o pedido de 34t de amônia teremos:
28t de Nitrogênio
6t de hidrogênio
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