Question

Dada a reação na imagem abaixo, sabendo que as energias de ligação valem ( KJ/MOL )


C - H ---> 413 ( KJ/MOL )      
 
  
C - Br ---> 281 ( KJ/MOL )


C - C ---> 347 ( KJ/MOL )      
 
   
C = C ---> 614 ( KJ/MOL )


Br - Br ---> 193 ( KJ/MOL )



Calcule o Delta H

Answer 1

na primeira molécula te 6 H ligado C

6 x 413 = 2478

tem  C = C    ~> 614

TEM  2   C -C  = 2x 347 = 694

tem  1 Br - C  = 281 

total = 2478 + 614 + 694 + 281  =  + 4067 Kj

Br-Br =  +193  Kj

nos produtos temos   7 H ligado C

7x 413 = 2891 kj

tem 3 Br ligado C       3x 281 = 843

tem 3 ligações C-C   = 3x 347 = 1041

total = 2891 +  843 + 1041 = + 4775 kj



Delta H = Hp  - Hr

 delta H =  + 4775 - (   (4067 + 193) ) 

delta H = + 515 KJ / MOL