Question

5. (Fuvest-SP) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g)Numa experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,5 moℓ de N2O4 num reator de 2 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,06 moℓ/L. Calcule o valor da constante Kc desse equilíbrio.

Answer 1

Tempo           N2O4        <=>    2 NO2      
Início           1,5 mol/2L=               0
                  =0,75 mol/L                            
Reação       0,03 mol/L              0,06 mol/L
Equilíbrio     0,72 mol/L              0,06 mol/L

Na fórmula do Kc, entra apenas concentrações mol/L.
1,5 mol/2L = 0,75 mol/L de N2O4

Início - Reação = Equilíbrio
0 - x = 0,06
x = 0,06 reagiu
 
1 mol de N2O4 ______  2 mol de NO2
        y             ______  0,06 mol/L
        y = 0,03 mol/L de N2O4

I - R = E
0,75 - 0,03 = 0,72 mol/L de N2O4

Kc= [NO2]² = (0,06)² = 0,0036 = 0,005 -> Kc= 5. 10^-3
                      0,72        0,72

Answer 2

Resposta:

I - R = E

0,75 - 0,03 = 0,72 mol/L de N2O4

Kc= [NO2]² = (0,06)² = 0,0036 = 0,005 -> Kc= 5. 10^-3

                     0,72        0,72

Alternativa correta C (5,0 x 10^-3)

Explicação: