Uma determinada solução aquosa a 25°C apresenta uma concentração hidroxiliônica igual a 0,001 mol/L. Calcule o valor de concentração hidrogeniônica dessa solução.
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4
Temos que:
pH + pOH = 14
E que:
pOH=-log[OH-]
pH=-log[H+]
Calculamos o pOH:
pOH=-log 0,001 = 3
Então:
pH + pOH =14
pH = 14-3=11
Calculamos a concentração de [H]
pH=-log[H+] ---> [H+]=10^(-pH)
[H+]=10^(-pH) = 10^-11 mol/L = 0,00000000001mol/L
Espero ter ajudado =)
pH + pOH = 14
E que:
pOH=-log[OH-]
pH=-log[H+]
Calculamos o pOH:
pOH=-log 0,001 = 3
Então:
pH + pOH =14
pH = 14-3=11
Calculamos a concentração de [H]
pH=-log[H+] ---> [H+]=10^(-pH)
[H+]=10^(-pH) = 10^-11 mol/L = 0,00000000001mol/L
Espero ter ajudado =)
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