Question

4. Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era
misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2
atmosférico, dando calcário:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Substânci
a
Entalpia de
formação
Ca(OH)2(s
)
– 986,1 kj/mol
CaCO3(s) – 1206,9 kj/mol
CO2(g) – 393,5 kj/mol
H2O(g) – 241,8 kj/mol
A partir dos dados da tabela a variação de entalpia da reação, em kj/mol, será igual a:
a) + 138,2 kj/mol.
b) – 69,1 kj/mol.
c) – 2828,3 kj/mol.
d) + 69,1 kj/mol.
e) – 220,8 kj/mol.

Answer 1

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g

∆H = HP - HR
∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)
∆H = -1448,7 -(-1379,6)
ΔH= -69,1 kJ/mol

Answer 2

O valor da entalpia da reação é igual a : ΔH= -69,1 kJ/mol, alternativa b.

Entalpia da reação

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Assim, temos a reação:

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g

∆H = HP - HR

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -69,1 kJ/mol

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ5