Question

quantos gramas de hidrogenio sao liberados na soluçao de 1 mol de gas metalico e acido cloridrico?

Answer 1

Balanceada: 1Zn(s) + 2HCl(aq) ---> 1ZnCl2(aq) + 1H2 (g) Proporção entre Zinco(s) e Hidrogênio (g): 1 : 1 1 mol de Zn -------- 1 mol de H2 9 x 10²³ átomos Zn -------- x átomos x= 9 x 10²³ átomos E por estequiometria: Para o H2: 6x10²³ --------2g 9x10²³---------y y = 3g de H2 São liberados 3g de hidrogênio. 2) Reação balanceada: 1C2H6O + 3O2 ( g) ----> 2CO2( g) + 3H2O ( l) Se 1 mol de álcool etílico necessitam de 3 de O2, por estequiometria vamos determinar quantos mols necessitam 5: 1mol C2H6O---------3 5 mols C2H6O--------x x = 15 mols de O2 1 mol tem 6x10²³ moléculas, então: 15 mols * 6x10²³ = 90 x 10²³ ---> 9x 10^24 moléculas. 3) a) 1C + 1O2 ---> 1CO2 Como está tudo de 1:1, não há necessidade calcular quantos mols de CO2 equivalem a de C, pois será o mesmo. 6x10²³ C------12g 2x10²³ C-------x x = 4 gramas b) O nome da reação é combustão (combinar com o oxigênio).