Question

(UFRS) Considerando a reação representada pela equação termoquímica:
N2 + 3 H2 -----> 2 NH3 Delta H = - 22 kcal

são feitas as seguintes afirmações.

I. A quantidade de energia liberada será maior se o produto obtido for dois mols de NH3 no estado líquido.
II. A decomposição de 6,8 g de NH3 absorve 4,4 kcal
III. A entalpia de formação da amônia é de - 11 kcal / mol
Analise as afirmações, classifique-as em correta e incorretas e justifique. Apresente cálculos

Answer 1

2 NH₃(g) -----> N₂(g) + 3 H₂(g) Δ H = + 22 kcal 

I - Correta
Estado o produto no estado gasoso este apresenta maior energia.

II - Correta
2.17 -- 22KCal
6,8 --- x
x - 4,4 kcal

III - Correta
2 mols --- - 22Kcal
1 mol -- x
x = - 11KCal


Neste caso todas ás alternativas estão corretas.