Question

qual é a massa de NaOH que precisamos pesar para preparar 500 ml de uma solução com pH=12

Answer 1

Ele não forneceu a temperatura, então podemos considerar a temperatura sendo (25°C) e 1atm.

O Hidróxido de sódio é uma base forte, portanto a dissociação é praticamente 100%, podemos considerar que o alfa vale 100%.

A dissociação é a seguinte:

$NaOH_{ (aq) }\quad \longrightarrow \quad Na^{ + }_{ (aq) }\quad +\quad OH^{ - }_{ (aq) }$

Ele forneceu o pH, assim podemos achar o pOH.

$pH+pOH=14\\ 12+pOH=14\\ pOH=2$

Com isso acharemos a molaridade do íon hidroxila.

$pOH=log\frac { 1 }{ [OH^{ - }] } \\ 2=log\frac { 1 }{ [OH^{ - }] }$
$[OH^{ - }]=1,0*10^{ -2 }\quad mol/L$

Como a estequiometria da reação é de 1:1, a molaridade do hidróxido de sódio é a mesma do íon hidroxila.

$[NaOH]=1,0*10^{ -2 }\quad mol/L$

Com isso poderemos achar a quantidade de matéria:

$[NaOH]=\frac { n_{ 1 } }{ V } \\ \\ 10^{ -2 }=\frac { n_{ 1 } }{ 0,5 } \\ \\ n_{ 1 }=5*10^{ -3 }\quad mol$

Agora a massa:

$m_{ NaOH }=n_{ 1 }*M_{ 1 }\\ m_{ NaOH }=5*10^{ -3 }*40\\ \boxed {m_{ NaOH }=0,2\quad g}$