• Matéria: Química
  • Autor: alexandrealana
  • Perguntado 9 anos atrás

Uma solução 0,05 M de um ácido fraco HX apresenta uma constante de equilíbrio de ionização igual a 10.10 elevado a -6. Determine, a partir dos dados fornecidos, o grau de ionização do ácido em questão.

Respostas

respondido por: RogérioITA
11
Você pode resolver a questão de dois modos, usando a fórmula de Ostwald ou fazendo a tabelinha.

Primeiramente vamos prever o valor de alfa. Basta fazer.

K_{ a }*400\\ 10^{ -5 }*400\\ 4*10^{ -3 }

Ou seja, esse valor é menor do que a molaridade do ácido no início, com isso eu garanto que o alfa desse ácido é menor que 5%, contudo poderemos simplificar.

K_{ a }=M*\alpha ^{ 2 }\\ 10^{ -5 }=5*10^{ -2 }*\alpha ^{ 2 }\\ \alpha ^{ 2 }=2*10^{ -4 }\\ \boxed {\alpha =1,41*10^{ -2 }}

O valor do alfa em porcentagem é 1,41%.


alexandrealana: obrigado mas sópra saber,pra q serve esse "K"?
alexandrealana: e esse asteristico seria vezes?
RogérioITA: Esse K é a constante de ionização do ácido ou constante de acidez. O asterisco é sim, ''vezes'' (multiplicação).
alexandrealana: ah tendi.eo alfa seria oq?
RogérioITA: Grau de ionização.
respondido por: abelsarter
2

Resposta:

Muito obrigado!

Explicação:

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