Question

O corpo humano necessita de energia para a realização
de suas funções vitais. Os carboidratos são fontes rápidas de
energia e são degradados por enzimas digestivas e
controlados principalmente pelo intestino até chegar à
corrente sanguínea, visto que o organismo não é capaz de
absorver moléculas maiores. A glicose usada na alimentação
também é chamada de “açúcar no sangue”, pois é o açúcar
mais simples que circula em nossas veias. No sangue
humano, sua concentração é mantida entre 80 mg e 120 mg
por 100 mL, pela ação de hormônios secretados pelo
pâncreas. Se por doença ou falta prolongada de alimentação
essa concentração diminuir (hipoglicemia), a pessoa deverá
receber soro glicosado; se, pelo contrário, a concentração de
glicose no sangue aumentar (hiperglicemia), a pessoa
apresentará os sintomas da doença conhecida como diabetes
e deverá receber medicamentos, como a insulina.

A seguir é apresentada a equação química que representa a
combustão da glicose.

C6H12O6(aq) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(L)

Answer 1

Esse exercício pode ser resolvido por Lei de Hess. Assim você tem que adequar as equações à equação da glicose dada:
$C_{6} H_{12} O_{6}$ + 6 O_{2} → 6 H_{2} O + 6 CO_{2}

Por isso invertemos a primeira equação:
C_{6} H_{12} O_{6}  → 6C + 6 H_{2} + 3 O_{2}  ΔH = 1263 kJ/mol
Multiplicamos a segunda equação por 6:
$6 H_{2} +3 O_{123} → 6H_{2}O$   ΔH = -1716 kJ/mol
Invertemos e multiplicamos por 6 a terceira equação:
$6C + 6 O_{2}$ →$6C O_{2}$ ΔH = -2364 kJ/mol

Somando as três reações, temos a que queremos:
$C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$ → 6$H_{2}O + 6CO_{2}$ 

ΔH = -2817kJ/mol

MM$C_{6} H_{12} O_{6}$ = 180g/mol

Por fim:

180g       ⇒     -2817
10g         ⇒         x
x = -156,65kJ/mol

Answer 2

$\Huge \bf Resolu\c{c}\~ao:$
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6C + 3O2 + 6H2 → C6H12O6     ΔH1 = -1263

C6H12O6 → 6C + 3O2 + 6H2     ΔH1' =  1263

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H2 + 1/2 O2 → H2O          (x6)    ΔH2 = - 286

6H2 + 3 O2 → 6H2O                   ΔH2' = -1716

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CO2  → C + O2                           ΔH3 = 394

C + O2 → CO2             (X6)        ΔH3' = -394

6C + 6 O2 → 6CO2                     ΔH3'' = -2364
==================================================


C6H12O6 →  ̶(̶6̶C̶)̶ +   ̶(̶3̶O̶2̶ ̶+̶ ̶6̶H̶2̶)̶ ̶      ΔH1' =  1263

 ̶(̶6̶H̶2̶ ̶+̶ ̶3̶ ̶O̶2̶)̶  →  6H2O                        ΔH2' = -1716

 ̶(̶6̶C̶)̶  + 6 O2 →   6CO2                         ΔH3'' = -2364
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C6H12O6 + 6O2  → 6CO2 + 6H2O      ΔHf = - 2817 Kj/mol


C6H12O6 = 72 + 12 + 96 g/mol
C6H12O6 = 180 g/mol

180 g ---------2817 
10 g   --------- x 

x = 2817 / 18

x = 156,5 Kj