Question

(EFO Alfenas) Nas condições-padrão, o calor envolvido na combustão total de um mol de etano (reação com oxigênio, produzindo gás carbônico e água) é de



Dadas as entalpias-padrão de formação (ΔHof): H2O(g) = –57,8 kcal/mol;

CO2(g) = –94,0 kcal/mol; C2H6(g) = –20,2 kcal/mol.

Escolha uma:
a. 131,6 kcal absorvidas.
b. 488,4 kcal liberadas.
c. 341,2 kcal liberadas.
d. 341,2 kcal absorvidas.
e. 131,6 kcal liberadas.

Answer 1

Olá!

Faça a equação balanceada para ver quantos mols de cada substância reagem.

Veja que são 2 mols de CO2, por isso a entalpia dele é multiplicada por 2. Raciocínio semelhante é feito para a água. Entalpia para substâncias simples (oxigênio, no caso) sempre vale zero.

Depois subtraia a entalpia total dos produtos pela entalpia total dos reagentes.

Alternativa correta - C, -341,2 kcal/mol de etano. O valor negativo significa que o calor é liberado.