Question

Dada a equação: CH4(g) + 2 O2(g) ----> CO2(g) + 2 H2O(g), e sabendo que: massa molar do CH4= 16,0 g/mol e a constante universal dos gases: R = 0,082
atm.L/mol.K Qual o volume de CO2, medido a 27°C e 1atm., Produzindo na combustão de 960,0 g de Metano ?

Answer 1

Oi,

primeiro calcule a massa de CO2 obtida quando são queimados 960 g de metano.

Depois, calcule o número de mols que equivalem à massa obtida, para aplicar posteriormente na equação de Clapeyron.

Por fim, use a equação de Clapeyron.

*** qualquer situação fora das CNTP (1 atm e 273 K ou 0°C) exige o cálculo do volume de um gás pela equação de Clapeyron.

Se tiver dúvidas, favor perguntar.