Question

DESEJA-SE PREPARAR 9,2L DE SOLUÇÃO 2 MOLAR DE ÁCIDO SULFURICO ,A PARTIR DE UMA SOLUÇÃO CONCENTRADA DESSE ÁCIDO QUE APRESENTA DENSIDADE IGUAL A 1,84G/ML E QUE ENCERRA 98 PORCENTO DE H2SO4 EM MASSA QUAL O VOLUME NECESSÁRIO DO ACIDO SULFURICO CONCENTRADO?

Answer 1

OBS: a resposta é 980ml.
Eu errei a massa molar do ácido sulfúrico, eu coloquei 92 e o certo é 98 só fui perceber depois que enviei a foto, desculpe.

m1 =1803,2g

V = 1.803,2÷1,84=980ml



usamos primeiro a fórmula da molaridade para descobrir a massa desejada. O ácido sulfúrico é líquido entao é muito mais fácil medir o volume do ácido do que pesalo, então usamos a fórmula da densidade para transformar a massa em volume.

1 fórmula

M = molaridade
m1 = massa do soluto
MM= massa molar ou peso molecular
V = volume em litros

2 fórmula

A densidade foi dada g/ml então lembre de ver se as unidades estão corretas na hora de jogar na fórmula.

d = densidade
m = massa em gramas
v = volume em mililitros