Question

O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade, A água pura (H20) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
A) Dissociação da água em H+ e OH´
B) Ionização do HCl, formando H30+ e Cl.
C) Transferência de elétrons de água para o HCl
D) Transferência de elétrons do HCl para a água.
E) Reação de neutralização do H+ da água com o Cl do HCl.

Answer 1

Para que haja condução de eletricidade, é necessária a presença de cargas livres, o que, no caso de soluções, indica que é necessária a presença de íons dissolvidos. A reação de dissolução do HCl em água pode ser descrita de duas maneiras:

a) $HCl_{(aq)} = H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$

b) $HCl + H_{2}O = H_{3}O^{+} + Cl^{-}$

para o qual, no item b), temos a representação de como ocorre a dissociação do ácido em um hidrônio e um ânion.

Em ambos os casos, ocorre a ionização da molécula de HCl, o que indica corretamente o item b) da questão (com a correção de que o Cl é um ânion e não um elemento neutro).