Question

Dúvida em casos particulares de estequiometria!

Considere a seguinte reação em fase gasosa: H2 + O2 ---> H2O
Fazendo reagir em condições adequadas 3,0L de gás hidrogênio com o igual volume de gás oxigênio, haverá reagente em excesso. Se houver qual o volume em excesso?
Balanceando fica:
2H2 + O2 _> 2H2O
Sei que o O2 terá volume de 1,5L que eu calculei, porém a resposta aponta que o O2 está em excesso, queria uma explicação do pq disso

Answer 1

1.H2 + 1/2.O2 --> H2O
1.3Litros + 1/2.3Litros = 3 Litros de H2 + 1,5 Litros de Oxigênio.
Baseado no enunciado, se vamos usar a mesma quantidade de oxigênio e de hidrogênio, o oxigênio obrigatoriamente vai estar em excesso, pois ele deve ter sempre a metade do volume em litros de H2 para a reação ter um rendimento de 100%, não o mesmo volume, entendeu? Se fosse 6 litros de H2, seria 3 de Oxigênio, se fosse 12 de H2, seria 6 de Oxigênio, etc. O enunciado está dizendo que tem o dobro de oxigênio que deveria ter.