Question

Na agricultura, uma prática muito comum é a utilização de cal virgem (CaO), na correção da acidez do solo a ser usado
para o plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a água, produzindo a cal hidratada (Ca(OH) 2 ), de
acordo com a equação abaixo:
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas de cal virgem, que apresenta 60% em massa de CaO,
a massa de cal hidratada obtida será de aproximadamente:
a) 11,9 g
b) 9,0 g
c) 19,5 g
d) 0,1 g
e) 30,0 g

Answer 1

Massa molar de CaO = 56 g/mol
Massa de CaO utilizada = 0,6.15 = 9 gramas
Massa molar cal hidratada: 74 g/mol

Equação:

 CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂
1 mol                 1 mol

Logo:

56 g de CaO -------- 74 g Ca(OH)₂
9 g CaO --------------     m

m = 11, g de Ca(OH)₂

LETRA A