Question

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se
queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro.
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a:
2C2H6O+6O2--- 4CO2+5H2O

Answer 1

Boa tarde

Segundo as fórmulas químicas da equação dada, calculamos as massas molares

etanol = 2x12+ 6x1+16 = 46g/mol
água = 2x1 + 16 = 18 g/mol

2 mols de etanol (92g) reagem formando 5 mols de água ( 90g)

Regra de 3:

92g ---- 90g
138g ---- x

92x = 138 x 90

x = 12420 / 92
x = 135 g

Como 1 mol de água tem 18 g:

135 / 18 = 7,5 mols de água