• Matéria: Química
  • Autor: imceifador4
  • Perguntado 9 anos atrás

A um volume constante, se aquece um gás até que sua temperatura inicial de 10°C dobre. Se a pressão inicial do gás era de 20 atm, qual deve ser a pressão final?

Respostas

respondido por: Anônimo
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 Transformação isovolumétrica - retira-se  o volume da fórmula.

   P₁    =   P₂.
--------    ---------
  T₁         T₂

T
₁ = 10°C
T₂ = 20°C

K = 10 + 273 = 283
K = 20 + 273 = 293

20          P₂
---      =  -----
283       293

Multiplica cruzado:

283P₂ = 5860
P₂ = 20,7 atm


imceifador4: tem como conferir? preciso da resolução, a resposta eu tenho e no caso seria 20,7 atm
Anônimo: vou olhar novamente
imceifador4: ficou pequeno na pergunta ali n sei porque, mas talvez vc n tenha visto, qual seria a pressão "final"
Anônimo: Já sei onde está meu erro
Anônimo: Sabe o que fiz? Simplesmente dobrei quando passei a Kelven, claro errei, tinha que dobrar antes de passar para Kelven.
imceifador4: Muito obrigado, creio que amanhã volto com mais questões, e estarei te enviando daquele jeito ;) Boa noite
Anônimo: Boa noite!
Anônimo: Abraços!
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