Question

Seja um mol de gás ideal a uma temperatura de 400k é a pressão atmosférica de Pó esse gás passa por uma expansão isobarica até seu volume em seguida esse dia se passa por uma compreensão isotérmica Até voltar ao seu volume original Qual a pressão ao final dos dois procedimentos

Answer 1

Olá, tudo bem?

"Seja um mol de um gás ideal a uma temperatura de 400K e a pressão atmosférica Po. Esse gás passa por uma expansão isobárica até dobrar seu volume. Em seguida, esse gás passa por uma compressão isotérmica até voltar a seu volume original. Qual a pressão no final dos dois processos?"

Podemos resolver essa questão utilizando a equação geral dos gases ideais, que aborda as três variáveis de estado (P, V e T) e é dada por:

$\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}$

Assim, dado que o gás sofre dois processos, temos:

1) Expansão isobárica (a pressão se mantem constante)

$\frac{P_{0}V_{1}}{400} = \frac{P_{0}2V_{1}}{T_{2}}$

Cancelando a pressão, que é a mesma durante a expansão isobárica, ficamos com:

$\frac{V_{1}}{400} = \frac{2V_{1}}{T}$

T = 800K

2) Compressão isotérmica (a temperatura se mantem constante)

$\frac{P_{0}2V_{1}}{800} = \frac{P_{2}V_{1}}{800}$

2Po = P₂

Qual a pressão ao final dos dois procedimentos? Será 2Po, ou seja, o dobro da pressão inicial.