Question

Calcule a massa de nitrato de amônio (NH4NO3) necessária para preparar 25 ml de uma solução na concentração de 6 mol l-1, a partir do reagente sólido. Considere pureza de 100%.
(Massa molar: N = 14 g mol-1; H = 1 g mol-1; O =16 g mol-1)

Answer 1

Primeiro, determinaremos o número de mols que, contidos em 25 mL (0,025 L) de solvente, nos fornecem 6 mol/L de concentração:

$\text{C} = \frac{\text{6 mol}}{\text{1 L}} = \frac{x \ \text{mol}}{\text{0,025 L}} \\\\ 6 = \frac{x}{0,025} \rightarrow x = 6 \cdot 0,025 = \boxed{\text{0,15 mol}}$

São necessários 0,15 mols de soluto. Agora, acharemos a massa molar:

$14 \cdot 2 + 1 \cdot 4 + 16 \cdot 3 = 28 + 4 + 48 = \text{80 g/mol}$

Assim:

$80 \cdot 0,15 = \boxed{\text{12 g}}$