Question

15 mL de uma solução de ácido sulfúrico 80% de m%m e d = 1,8g/mL são diluídos com água até 500 mL. Qual a concentração em mol/L da solução restante?

Answer 1

Precisamos saber a concentração inicial . . .

C= t% . densidade. 1000

80% = 0,8



C = 0,8 .1,8 .. 1000 = 1440 g / L

Massa molar(MM) do ácido sulfúrico  (H2SO4) = 98 g / mol

C = MM . M

1440 g/L = 98 g / mol . M

M = 14,7 mol / L


M1.V1 = M2.V2

V1= 0,015 L
V2 = 0,5L

14,7. 0,015  = Mf . 0,5

Mf = 0,44 mol / L

Answer 2

15 ml     *   d (1,8 g/ml) tem massa: 27
80% / 100% * 27 = 21,6 g  

H = 1   S= 32   O =16   (1*2  +   32   +  16 * 4 ) = 98 g/mol  H2SO4
21,6 g/98 g * mol   =  0, 22 mol  
foi diluído em 500 ml  logo a concentração será:  0,22 mol / 500 ml  *1000ml (L)  0,44 mol/L

0,44 M