Question

Um balão de borracha continha 3 litros de gás hélio, á temperatura de 27ºC, com pressão de 1,1 atm.Esse balão escapuliu e subiu. A medida que o balão foi subindo,a pressão atmosférica foi diminuindo e por isso seu volume foi aumentado. Quando o volume atingiu 4 litros, ele estourou.A temperatura do ar naquela altura era 7ºC. Calcule a pressão do gás em seu interior imediatamente antes de estourar.

Por favor se puderem botar o calculo certinho de como fez passo a passo da resolução,vou ficar muito agradecida

Answer 1

Utilize a Equação de Clapeyron:

$\frac{P_1.V_1}{T_1}=\frac{P_2.V_2}{T_2}\\ \\ \frac{(1,1).3}{300}=\frac{P_2.4}{280}\\ \\ 1200P_2=280*(1,1)*3\\ \\ P_2=\frac{280*(1,1)*3}{1200}\\ \\ P_2=0,77 \ atm$

Answer 2

A pressão do gás antes do balão estourar era de 0,77 atm.

A lei geral dos gases ideais relaciona pressão, temperatura e volume em dois instantes diferentes, dizendo que a relação entre eles deve ser igual:

P₀.V₀/T₀ = P.V/T

Do enunciado, temos que o volume inicial é de três litros, a pressão inicial valia 1,1 atm e a temperatura inicial era de 27 °C. Em seguida, temos um aumento de um litro no volume, indo para quatro litros, sendo a temperatura neste estado de 7 °C.

Aplicando a equação, temos que colocar a temperatura em Kelvin somando 273:

1,1.3/(27+273) = P.4/(273+7)

924 = 1200.P

P = 924/1200

P = 0,77 atm

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