• Matéria: Química
  • Autor: vicfofa20
  • Perguntado 9 anos atrás

Botes salva-vidas contem um dispositivo com água e hidreto de lítio (LiH). Ao entrarem em contato, ocorre a reação Lih + H20 --> liOH + H2. Calcule a quantidade de LiH, em mols, necessária para inflar um bote de 220L nas condições ambientes.
a) 3 mol
b) 6 mol
c) 9 mol
d) 12 mol
e) 15 mol

Respostas

respondido por: WillQuimica
2
Quando o gás não estiver nas CNTP ( condição de temperatura e pressão ) utilizamos a equação de clapeyron 

Considere

P = 1,0 atm

T = 273 K

R = 0,082

do número de mols é dado :

P. V = n. R . T

1,0 . 220 = n . 0,082 . 273

220 = n . 22,386

n = 220 / 22,386

n ≈ 9 mols  

alternativa C

espero ter ajudado!
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