Question

Um técnico laboratorial, distraidamente, deixou derramar no chão um frasco de 20mL de uma solução 0,2 mol/L de
ácido sulfúrico. Na prateleira, ele dispunha de uma solução de hidróxido de sódio 0,6 mol/L. Nessa situação, para neu-
tralizar completamente o volume de ácido derramado, será necessário um volume de base aproximadamente igual a:
a) 18,50 mL.
b) 20,00 mL.
c) 6,66 mL.
d) 13,33 mL.
e) 26,66 mL.

Answer 1

Resposta na imagem. Espero ter ajudado

Answer 2

d) 13,33 mL.

A reação de neutralização que ocorre nesse caso é a seguinte:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Note que a pela estequiometria da reação 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH, então:

Para o H2SO4:

n = C . V

n = 0,2 . 0,02

n = 0,004 mol

Para o NaOH:

1 mol H2SO4  ------ 2 mols NaOH

0,004 mol --------------     n

n = 0,008 mol

Assim, temos que:

C = n/V

0,6 = 0,008/V

V = 0,0133 L ou 13,33 mL