Question

O ácido clorídrio (HCl) é muito utilizado em análises laboratoriais para neutralização de soluções, para isso, há necessidade de se conhecer sua real concentração, o que pode ser feito por padronização. Em uma titulação ácido-base você utilizou 25,5mL de HCl para titular 60,0mL de uma solução de Na2CO3 e 0,0250M para conferir a concentração dessa solução. A reação é apresentada abaixo: HCl + Na2CO3 -> NaCl + H2O + CO2 Determine a concentração da solução de HCl e assinale a alternativa correta. Não esqueça de balancear a equação.

Answer 1

Primeiramente calcula-se a quantidade em mols da solução de Na2CO3:

Volume = 60,0 mL em litros : 60,0 / 1000 =>0,06 L

n = M ( Na2CO3) x V

n = 0,0250 x 0,06 =>  0,0015 mols de Na2CO3

Pela estequiometria da reação teremos:

2 HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2O + CO2

2 mols HCl ---------------- 1 mol Na2CO3
x mols HCl ---------------- 0,0015 mols  Na2CO3

x = 0,0015 . 2 / 1

x = 0,003 mols de HCl

Por fim a molaridade de HCl será:

Volume em litros: 25,5 mL / 1000 => 0,0255 L

M = n / V

M = 0,003 / 0,0255

= 0,117 M

espero ter ajudado!