Question

uma vela e feita de um material ao qual se pode atribuir a formulac22h42(s). qual o calor liberado na combustão de 10,0g dessa vela a pressão constante dados:deltah= -13 300KJ/MOL

Answer 1

Podemos afirmar que o calor liberado na combustão é equivalente a -465,5 KJ.

De acordo com os dados,

Massa molar do carbono: 12 g/mol;

Massa molar do hidrogênio: 1 g/mol.

A massa em gramas de  1 mol de C20H42:

(12*20) + (1*42)

= 240 + 42

= 282 g (a massa de 1 mol do hidrocarboneto que forma a vela)

Se 282 g= 1 mol, então 10 g, via regra de três:

282 g ----- 1 mol

 10  g ------ x mol

x = 10 / 282 

x ≈ 0,035 mol

ΔH = - 13300 KJ / mol

assim,

-13300 KJ ----- 1 mol

     x    KJ ------ 0,035 mol

x = -13300 * 0,035

x = -465, 5 KJoules 

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