Question

um gas ideal sofre uma compressao isobarica sob a pressao de 4 10^3 N/m^2 e o seu volume diminui 0,2 m^3.durante o processo o gas perde 1,8 10 ^3 J de calor a variaçao da energia interna do gas foi .

Answer 1

1º Lei da Termodinâmica ---> Q = T + ΔU

Trabalho = Força*Deslocamento
Trabalho = Pressão*Área*Deslocamento
Trabalho = Pressão*Volume
T = P*ΔV
T = 4*10³*0,2
T = 4*10³*2*10-¹
T = 8*10² J
Como o volume diminuiu, o trabalho é negativo, logo:
T = - 8*10² J

"Durante o processo o gás perde 1,8*10³ Joules"

ΔU = Q - T
ΔU = - 1,8*10³ - (- 8*10²)
ΔU = - 18*10² + 8*10²
ΔU = - 10*10²
ΔU = - 10³ J ou - 1kJ

A variação de energia interna na compressão é de - 1 kJ.

Answer 2

Pode-se dizer que a variação da energia interna do gás foi de  - 1kJ.

Nesse sentido, é importante afirmar que a resolução vai partir  da 1º Lei da Termodinâmica, segundo a qual: Q = T + ΔU

O trabalho pode ser representado por:

Trabalho = Força*Deslocamento

Trabalho = Pressão*Área*Deslocamento

Trabalho = Pressão*Volume

Nesse caso, utilizaremos a pressão x variação de volume, sendo assim:

T = P*ΔV

T = 4*10³*0,2

T = 4*10³*2*10-¹

T = 8*10² J

Observe que o trabalho é negativo, uma vez que o volume diminuiu,

T = - 8*10² J

Sendo assim,

ΔU = Q - T

ΔU = - 1,8*10³ - (- 8*10²)

ΔU = - 18*10² + 8*10²

ΔU = - 10*10²

ΔU = - 10³ J ou - 1kJ -->  variação de energia interna na compressão

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