Question

Uma amostra de 0,57g de carbonato de sódio impuro foi analisada. Sabe-se que na titulação com H3PO4 0,32N, gastou-se um volume de 27,5mL. Calcule a % de pureza do carbonato de sódio.

RESPOSTA: 80%

Answer 1

Através da Normalidade podemos achar o número de equivalentes.

$N=\frac { n_{ Eqg } }{ V } \\ \\ 0,32=\frac { n_{ Eqg } }{ 0,0275 } \\ \\ n_{ Eqg }=0,0088\quad equivalentes$

O ácido fosfórico tem 3 hidrogênios ionizáveis, com isso podemos achar o equivalente grama.

$E_{ qg }=\frac { M }{ x } \\ \\ E_{ qg }=\frac { 98 }{ 3 } \\ \\ E_{ qg }=32\quad g$

Agora acharemos a massa do ácido que reagiu.

$n_{ Eqg }=\frac { m }{ E_{ qg } } \\ \\ 0,0088=\frac { m }{ 32 } \\ \\ m=0,281\quad g\quad de\quad H_{ 3 }PO_{ 4 }$

A reação que acontece é a seguinte:

$2H_{ 3 }PO_{ 4 }_{ (aq) } + 3Na_{ 2 }CO_{ 3 }_{ (aq) } \longrightarrow 2Na_{ 3 }PO_{ 4 }_{ (aq) } + 3CO_{ 2 }_{ (g) } + 3H_{ 2 }O_{ (l) }$

Como a massa do carbonato em questão está em excesso, vamos calcular a massa que reage (pura).

$196~~g~~de~~H_3PO_4~~~~-~~~~318~~g~~de~~Na_2CO_3 \\0,281~~g~~de~~H_3PO_4~~-~~0,57~~g~~de~~Na_2CO_3~~(amostra) \\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~x~~g~~(pura) \\ \\x=0,456\quad g~~de~~Na_2CO_3$

Achando a pureza da amostra.

$0,57\quad g\quad -\quad 100\%\\ 0,456\quad g\quad -\quad y\\ \\ \boxed {y=80\%}$