100g de gas hidrogênio ocupam o volume de 8200ml, a 27°C. Calcule a pressão em atm, exercida por esse gás.
Yoda:
e E ?
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4
Gás Hidrogênio, massa molar
H₂ → MM 1 · 1 + 1 · 1
MM = 1 + 1
MM = 2 g/mol
Calculando o número de mols,
n = m / MM
n = 100 / 2
n = 50 mols
___
Dados:
m = 100 g
T = 27 ºC + 273 ∴ 300 K
V = 8 200 mL ∴ 8,2 L
n = 50 mols
R = 0,082
_
P · V = n · R · T
P · 8,2 = 50 · 0,082 · 300
8,2 P = 1 230
P = 1 230 / 8,2
P = 150 atm
H₂ → MM 1 · 1 + 1 · 1
MM = 1 + 1
MM = 2 g/mol
Calculando o número de mols,
n = m / MM
n = 100 / 2
n = 50 mols
___
Dados:
m = 100 g
T = 27 ºC + 273 ∴ 300 K
V = 8 200 mL ∴ 8,2 L
n = 50 mols
R = 0,082
_
P · V = n · R · T
P · 8,2 = 50 · 0,082 · 300
8,2 P = 1 230
P = 1 230 / 8,2
P = 150 atm
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