(UNICAMP - SP) O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm³. Calcule o número de moléculas de etanol contidas nesse volume.
Dados:
- Densidade do etanol: 8,0x10² g/dm³.
- Constante de Avogadro: 6,0x10²³ moléculas em 1 mol.
- C = 12u; H = 1u; O = 16u.
Quem souber resolver me explique, porque tô sofrendo aqui com essa questão.
Respostas
d=m/v ----> 8.10*2 g/dm*3=m/ 50 dm*3
m=8.10*2.0,5.10*2---->m= 4.10*4
Depois você calcula a massa molecular
C2H5OH----> 12.2+ 1.5 +16 +1= 46g/mol
Agora por ultimo acha o número de moléculas
Regra de três
46g---------6,0.10*23
4.10*4------- X
46x=24.10*27
x= 24.10*27/ 4,6.10*1
x=5,2.10*26
Em 50 dm³ de etanol ha uma quantidade de 5,22 x 10²⁶ moleculas.
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.
O volume do tanque do automovel e 50 dm³. Ou seja, com uma regra de tres achamos a massa de etanol correspondente a esse volume:
8,0 x 10² g - 1 dm³
x g - 50 dm³
x = 40000 g
Calculemos entao a massa molar do etanol:
C₂H₅OH = (12 x 2)+(5 x 1)+(16)+(1) = 46 g/mol
Vamos calcular agora quantos mols ha em 40000 g de etanol, por uma regra de tres, usando o dado acima da massa molar:
46 g - 1 mol
40000g - x
46x = 40000
x = (40000)/(46)
x = 869,57 mols.
Portanto ha 869,57 mols de etanol em 50 dm³ de volume dessa substancia. Sabemos que em 1 mol de substancia, ha 6 x 10²³ moleculas, vamos fazer uma regra de tres para obter o resultado do exercicio:
1 mol - 6 x 10²³
869,57 mols - x
x = 5,22 x 10²⁶ moleculas.
Portanto em 50 dm³ de etanol ha uma quantidade de 5,22 x 10²⁶ moleculas.
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