Question

AJUDEM POR FAVOR
Na fermentação anaeróbica de um cereal, a bactéria Saccharomyces cerevisiae fermenta a glicose das plantas para formar o etanol através da seguinte reação: C6H12O6 C2H5OH + CO2

a) Faça o balanceamento da reação.

b) Quantos mols de etanol serão produzidos se 2,25 mol de glicose forem fermentados pelas bactérias?

c) Quantos quilogramas de etanol serão produzidos se 360 g de glicose forem fermentados pelas bactérias?

Answer 1

a) C₆H₁₂O₆ -> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

b) A proporção estequiométrica entre a glicose e o etanol é de 1 para 2 (1:2)
 1 C₆H₁₂O₆ : 2 C₂H₅OH
Logo, por regra de 3

1      C₆H₁₂O₆ - 2 C₂H₅OH
2,25 C₆H₁₂O₆ - x C₂H₅OH

x = 2,25 × 2 = 4,5 mols de etanol produzidos a partir de 2,25 mols de glicose.

c) Vou colocar a massa molar do etanol e da glicose antes de começarmos:
MMg = 180 g/mol
MMe = 46 g/mol

Aqui é o mesmo procedimento da questão b), só precisamos, a partir da massa dada encontrar os números de mols para que possamos usar a relação estequiométrica.

número mols glicose = massa da glicose/Massa molar glicose
n1 = 360/180
n1 = 2 mols

Por relação estequiométrica temos que 2 mols de glicose formam 4 mols de etanol (proporção 1:2).

Só precisamos achar então, quantos quilos há nesses 4 mols.

massa do etanol = massa molar etanol × número mols etanol
m2 = 46 * 4
m2 = 184g

Como a questão pede em quilogramas:
0,184 kg de etanol são produzidos na fermentação de 360g de glicose.

Qualquer dúvida, pode perguntar.