Question

Os isótopos do elemento iodo 53 I 128 e 53 I 131 são usados no tratamento da glândula tireoide. Quantos prótons, elétrons e nêutrons possuem os átomos de cada isótopo?

Answer 1

Por ser o mesmo elemento (Iodo) o número de prótons sempre será o mesmo (=53).
Por estarem na forma neutra, ou seja, não como íon, o número de elétrons será igual a de prótons, que é igual para todos (=53).
A diferença entre eles está nos nêutrons.
Número de massa = prótons + nêutrons
128 = 53 + n
n = 75
E para o 131:
131 = 53 + n
n = 78

Answer 2

Isótopo tem o mesmo número de prótons, então todos terão 53. O isótopo 128 terá 75 nêutrons (A= Z+N), como o que difere os isótopos é o número de massa, basta aplicar a fórmulazinha. Assim, o isótopo 131 terá 79 nêutrons. Considerando átomos neutros, os isótopos terão o número de eletrons igual ao número de prótons, logo, 53.