Question

Calcular a massa de alumínio existente em 350ml de solução que contém 100mg de sulfato de alumínio

Answer 1

Sulfato de Alumínio ~> Al2(SO4)3  MM = 342 g/mol


Al =  27 g / mol , como tem 2   = 54 g / mol


então a porcentagem de Al = 54 / 342  = 0,158 



em 100 mg  ,  vai conter : 0,158 x 100  =  15,8 mg de Al

Answer 2

Como é o cálculo de massa e não de concentração, o volume (350 mL) não influenciará. É só uma distração o volume.
primeiro deve-se saber a massa molar do sulfato de alumínio e também a massa molar do alumínio.
A massa molar do sulfato de alumínio(Al2(SO4)3 é de 342,2g/mol.
no sulfato de alumínio possui dois átomos de alumínio que é igual a 54g/mol.
A cada 342,2g de sulfato de alumínio existe 54g de alumínio, mas tém-se apenas 100 mg=0,1g, então tem-se por regra de três montada
X= (54g . 0,1g)/ 342,2g= 0,016g de alumínio = 16mg de alumínio