Question

Suponha que 1,00 g de cada um dos gases H2, O2, e N2 sejam colocados conjuntamente em

um recipiente de 10,0 litros a 125ºC. Considere o comportamento ideal e calcule a pressão total

em atmosferas.

Answer 1

PV=nRT -> P=nRT/V                         n=m/mm
como são três gases vamos fazer assim:
Ptotal=(nRT/V)1+(nRT/V)2+(nRT/V)3
as massas molares são H2=2g/mol; N2=28g/mol e O2 32g/mol

Ptotal=(1g/2g/mol*0,082atm*L/mol*K*398K)/10L+(1g/28g/mol*0,082atm*L/mol*K+398K)/10L+(1/32g/mol*0,082atm*L/mol*K*398K)10L
Ptotal= 1,63atm+ 0,117atm + 0,102atm
Ptotal=1,85atm