Question

Relacione a constante de hidrólise (Kh), a constante de acidez (Ka) e constante do produto iônico da água (Kw) por meio de cálculos para um sal que vem de uma base fraca e de um ácido forte.

O.B.S: Eu sei que a fórmula é Kh = Kw/Ka mas quero saber como se chega nessa relação.

Answer 1

Ok! Primeiramente : A dedução é pouco longa!

1° Sabemos que   $Kw = [ H+] . [ OH -]$       (1)

2°  Reação genérica de um ácido

   HA      ⇆       H⁺      +    A⁻

$Ka = \frac{[H+] . [A-] }{[HA]}$            (2)

3°  Kh  é constante de Hidrolise

LEMBRANDO  A⁻ = Sal

           A⁻ + H2O        ⇆   HA   +   OH⁻

$K. [H2O] = \frac{ [ HA] . [ OH-]}{[A-] }$

$Kh = \frac{[HA].[OH-]}{[A^-]}$   ( 3)

pronto, chegamos em 3 constante > o da água , ácido e hidrolise

agora só  fazer ajuste matemático

observe :

$Kh = \frac{[HA].[OH-]}{[A^-]}$ ( se multiplicar em cima e embaixo por [H+]

$Kh = \frac{[HA].[OH-]}{[A-]} . \frac{[H+]}{[H+]}$

OBSERVE QUE [OH-] ta multiplicando  [H+]

quem é ? [OH-].[H+]  ?  Kw

$Kh = \frac{[HA].Kw}{[A-].[H+]}$

observe agora que $\frac{[HA]}{[A-] . [H+]} = \frac{1}{Ka}$

pq tá invertido .... só substituir

$Kh = \frac{1}{Ka} . \frac{Kw}{}$

$Kh = \frac{Kw}{Ka}$

é daí que surge a expressão !




Se você continuar ...  Daí .... Fazendo só ajustes matemáticos e utilizando logaritmos

você vai chegar na fórmula :

$pH = 7 + \frac{1}{2} Pka + \frac{1}{2} log^[^S^a^l} ^]$

 
Abraços !       

Ass: Ernani Silva