Question

1º Certa massa de gás ocupa um volume de 1m³ a 323°C , exercendo uma pressão de 1 atm no recipiente que a contém. Reduzindo-se a temperatura para
25°C e o volume ocupado pelo gás para 25 L , qual a pressão no sistema em atm ?

2º Nitrogênio, N2, tem sido oferecido, em alguns postos de gasolina, como uma alternativa para encher pneus, no lugar de ar (o oxigênio do ar, a altas
pressões, diminui a vida útil dos pneus). Encheu-se um pneu, a temperatura ambiente(25 °C), com nitrogênio, de modo que todo o seu volume(20 litros) foi preenchido ate uma pressa de 5 atm.

a) qual a massa de N2 introduzida no pneu?

b) se, ao começar a rodar, a temperatura do pneu aumentar para 60°C sem que haja mudança no seu volume, qual a nova pressão do seu interior?

3º Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa volume de 20 L a 127c ea pressão de 600 mmHg que volume ocuparia a amostra a 0 c e 819 mmHg ?

Answer 1

Olá,

no primeiro exercício você precisa utilizar a equação geral dos gases P1V1/T1 = P2V2/T2 porque as três variáveis do gás (pressão, volume e temperatura) são alteradas.

No segundo, letra a, já que o gás nitrogênio não está nas CNTP (273 K e 1 atm), você precisa usar a equação de Clapeyron (PV=nRT), sendo R = 0,082 quando a pressão estiver em atm. Sabendo que 1 mol de gás nitrogênio tem 28 g você determina a massa do gás nessas condições. Na letra b, observe que o volume é constante, então na equação geral dos gases o volume não aparece, ficando portanto P1/T1 = P2/T2.

No terceiro, por fim, eu acho melhor converter pressão em mmHg para atm para facilitar o cálculo, lembrando que 1 atm = 760 mmHg (experimento de Torricelli).

Lembre-se: temperatura nos cálculos sempre em Kelvin! (somar 273 com a temperatura em Celsius)