Question

As caldeiras são equipamentos fundamentais para a produção de vapor para aquecimento de fluidos do processo. Um combustível é queimado, liberando energia que é transferida para a água, aquecendo-a e vaporizando-a. Considerando como combustível o metano (CH4), determine a massa de ar necessária para a combustão de 1mol de metano. Lembre que o ar atmosférico contém 21% de O2. A equação de combustão é dada por:As caldeiras são equipamentos fundamentais para a produção de vapor para aquecimento de fluidos do processo. Um combustível é queimado, liberando energia que é transferida para a água, aquecendo-a e vaporizando-a. Considerando como combustível o metano (CH4), determine a massa de ar necessária para a combustão de 1mol de metano. Lembre que o ar atmosférico contém 21% de O2. A equação de combustão é dada por:

CH4 + O2 -> CO2 + H2O

Considere: MMCH4 = 16g/mol, MMO2 = 32g/mol, MMCO2 = 44g/mol, MMH2O = 18g/mol. Não se esqueça de balancear a equação de combustão.

64,0g de ar.




420,7g de ar.




304,8g de ar.




79,2g de ar.




30,48g de ar.

Answer 1

CH4 + O2 → CO2 + H2O

BALANCEADA

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
_______________________
CH4 = 16 g/mol
2O2 = 64 g/mol
CO2 = 44 g/mol
2H2O = 36 g/mol
_______________________

64 ------ 21%
 X ------ 100%

 X = 6400/21

 X = 304,76 g