Question

dadas as equacoes termoquimicas: I-c(g)+o²◇co²(g)△h= -94kcal II-h²(g)+½o²(g)◇h²o(i)△h -68kcal III-2 c(s) + 3h²(g)+½ o²(g)◇c²h6o(i)△h = - 74 kcal determine o valor da variaçao de entalpia para a reacao: C²H6o(i)+3 O ²(g)◇2 CO²(g)+3 H²O(I)

Answer 1

1ª equação :
C (g) + O2 (g) → CO2 (g) { ΔH = -94 Kcal }
2ª equação :
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) { ΔH = -68 Kcal }
3ª equação: 
2 C (s) + 3H2 (g) + 1/2 O2 (g) → C2H6O (l) { ΔH = -74 Kcal }

Queremos obter esta reação: 
C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l)

Para ficar mais fácil, eu removerei indicações de estado físico...
Para termos C2H6O  do lado dos produtos, invertemos a 3ª equação e trocamos o sinal de sua entalpia:
C2H6O → 2 C  + 3H2  + 1/2 O2 { ΔH = +74 Kcal }  → (1)

Para termos 3 O2 do lado dos produtos, podemos multiplicar a 1ª e a 2ª equações por 2, junto com as suas respectivas entalpias:

1ª equação:
2 * ( C  + O2 → CO2  { ΔH = -94 Kcal } ) =
2 C + 2 O2 → 2 CO2 { ΔH = -118 Kcal } (2)
2ª equação:
2 * ( H2 + 1/2 O2 → H2O { ΔH = -68 Kcal } ) =
2 H2 + O2 → 2 H2O { ΔH = -136 Kcal } → (3)

(2O2 da 1ª eq. com O2 da 2ª formam 3 O2 !)...

Quando multiplicamos a 1ª eq. por 2, já obtemos também 2 CO2... por fim, já temos 2 H2O sendo formado na multiplicação da 2ª equação por 2... para obtermos 3 H2O, basta adicionar a 1ª equação só mais uma vez:
H2 + 1/2 O2 → H2O { ΔH = -68 Kcal }

Juntando e somando as 4 equações: 
C2H6O         → 2 C  + 3H2  + 1/2 O2 
2 C + 2O2    → 2CO2
2 H2 + O2    → 2H2O
H2 + 1/2 O2 → H2O                           +
----------------------------------------------------
 C2H6O + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O 

Somamos também as entalpias:
 74 + (-118) + (-136) + (-68) = -284 Kcal ⇒ Este é o valor de entalpia da reação !