Question

Foram adicionados 400mL de água a 100mL de uma solução 0,02mol/L de HCl. Calcule o pH final da solução ácida. Dados: log 2,5= 0,4.

Answer 1

Sabendo-se que HCl é um ácido forte e por isso ioniza-se totalmente o pH da solução antes da diluição era de 1,7.

Após a adição de 400 mL de água a solução de HCl é diluída e portanto apresentará uma menor concentração de íons H+, consequentemente o pH aumentará.

Para saber a concentração da solução após a diluição aplicamos a seguinte fórmula: Mi x Vi = Mf x Vf  
onde: Mi = molaridade inicial; Mf = molaridade final;
Vi = volume inicial; Vf = volume final

0,02 x 0,1 = Mf x 0,5

Mf = 0,004 mol/L

pH = -log [H+]

pH = -log 4 x 10^-3

pH = 2,4