Question

Suponha que um gás, mantido a volume constante, liberasse 170 cal de calor para sua vizinhança. Utilizando a 1ª Lei da Termodinâmica: ΔU = Q - W, bem como a equação Wgás = p. ΔV, diga qual seriam, respectivamente, o trabalho (W) realizado pelo gás, em joules, e a variação da energia interna (ΔU) do gás, em calorias.

Answer 1

A variação de energia interna de um gás é simplesmente o que ele '' recebe '' menos o que ele gasta, uma relação matemática simples.Se ele diz que libera 170 cal para o ambiente, houve uma variação negativa da energia interna, contudo, ele não recebe calor de fonte alguma, logo :


$\Delta U = - 170 cal$

O trabalho realizado por um gás é dado por :

$W = - \int\limits^b_a {p} \, dV$

Como não há variação de volume e ele não diz nada sobre a pressão, o gás não realiza trabalho.