Dadas as seguintes equações termoquimicas:?
2H2 + O2(g) ---> 2H2(l) ΔH=-571,5 KJ
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l) ΔH=-76,6 KJ
1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ----> HNO3(l) ΔH= -174,1 KJ
Calcule ΔH° para a equação:
2N2(g) + 5O2(g) ----> 2N2O5(g)
Respostas
Então você errou na primeira equação, mas vou acertar pra você.
Isso se resolve facilmente por Lei de Hess.
Vamos adequar para encontrar a reação pedida.
2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l) ΔH=-571,5 KJ
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l) ΔH=-76,6 KJ
1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ----> HNO3(l) ΔH= -174,1 KJ
Então, você vai ter que manipular isso para encontrar.
Primeira manipulação) Inverter o sentido da reação de modo que possamos adequar para simplificar. Obs: Ao inverter a reação, muda o sinal do ΔHº
Segunda manipulação) Multiplicar os coeficientes para manter a estequiometria intacta.
2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l) ΔHº=-571,5 KJ
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l) ΔHº=-76,6 KJ
HNO3(l)---->1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ΔHº= 174,1 KJ
Agora vamos multiplicar de modo que possamos adequar a estequiometria.
2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l) ΔHº=-571,5 KJ
2N2O5(g) + 2H2O(l) ------> 4HNO3(l) x2ΔHº=-76,6 KJ
4HNO3(l)---->2N2 (g) + 6O2 + 2H2(g) x4ΔHº= 174,1 KJ
Agora, simplificando o 2H2O(l) da primeira equação com o da primeira; o 2H2 da primeira equação com o da última; 1 mol de O2(g) com 1 mol de 6O2(g) que vai dar 5O2(g), e por ultimo o 4HNO3(l) da segunda equação com o da ultima.
Vai ficar dessa forma.
2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g), o ΔH°total é a soma de todos da equação.
ΔH°total = ΔH° + ΔH° + ΔH°
ΔH°total = -474 KJ
2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g) ΔH°= -474 KJ
O problema é que a reação que ele pediu foi essa "2N2(g) + 5O2(g) ----> 2N2O5(g)" Só que como você percebe ela tá inversa, então é só inverter e também o ΔH°.
2N2(g) + 5O2(g) ----> 2N2O5(g) ΔH°= 474 KJ, ou seja, reação endotérmica. Que consome energia.
No caso podemos afirmar que ΔH°= 474 KJ, sendo assim uma reação endodérmica.
Isso porque o texto do enunciado da questão trata sobre os conceitos relacionados a Lei de Hess.
Assim, primeiro precisamos encontrar a reação. Logo, temos que:
2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l) ΔH=-571,5 KJ
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l) ΔH=-76,6 KJ
1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ----> HNO3(l) ΔH= -174,1 KJ
Agora, para fazer a Lei de Hess você precisa primeiro inverter o sentido da reação para podermos simplificar, sem esquecer de mudar o sinal.
Depois, você deverá multiplicar os coeficientes da reação de forma a manter a estequiometria.
Assim, vamos chegar as seguintes reações:
2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l) ΔHº=-571,5 KJ
2N2O5(g) + 2H2O(l) ------> 4HNO3(l) x2ΔHº=-76,6 KJ
4HNO3(l)---->2N2 (g) + 6O2 + 2H2(g) x4ΔHº= 174,1 KJ
Vamos agora simplificar o 2H2O(l) da primeira equação com o da primeira; o 2H2 da primeira equação com o da última; 1 mol de O2(g) com 1 mol de 6O2(g) que vai dar 5O2(g), e por ultimo o 4HNO3(l) da segunda equação com o da ultima.
Logo, temos que:
2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g), o ΔH°total é a soma de todos da equação.
ΔH°total = ΔH° + ΔH° + ΔH°
ΔH°total = -474 KJ
2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g) ΔH°= -474 KJ
Assim, vamos ter finalmente que:
2N2(g) + 5O2(g) ----> 2N2O5(g) ΔH°= 474 KJ
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espero ter ajudado!
