100 L de um gás submetido a 27O C são aquecidos a 87O C e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87O C?
Respostas
Para resolver esta equação precisamos conhecer a Equação Geral dos Gases Ideais, obtida através da Equação de Clapeyron:
P1V1 /T1 = P2V2/T2
Esta equação garante que os gases podem passar de um estado para o outro, desde que esta transformação seja isobárica (a uma mesma pressão), isovolumétrica (a um mesmo volume) ou isotérmica (a uma mesma temperatura).
Atenção para as unidades do Sistema Internacional (SI)! Para utilizarmos a equação, os volumes devem estar em litro, as pressões em atmosfera e a temperatura em kelvin.
Para este caso, a transformação se dá a pressão constante, portanto temos a seguinte proporcionalidade a ser seguida:
V1/T1 = V2/T2
Onde:
V1 = volume inicial do gás de 100L
T1 = 270 C = 270+273 = 543 K
T2 = 870 C =870 + 273 = 1143 K
V2 = Volume final ocupado pelo gás após o aquecimento
Desta forma, substituindo os valores na Equação Geral dos Gases:
V2 = V1*T2/T1
V2 = (10*1143)/543
V2 = 210,49 L