Question

Bom dia
questao de quimica,nao entendi :(
a energia liberada na combustao do etanol é de 1.370 kj/mol.logo,a energia liberada pela combustao completa de 100g de etanol sera aproximadamente a:
a-5910
b-2.980
c-1.9700
d-985

Answer 1

Não sei se você lembra da química orgânica, mas o etanol é um álcool (possui uma hidroxila, OH) e dois carbonos... a partir disso, descobrimos que a sua fórmula é:

C2H6O (CH3 - CH2 -OH)...
Calculando a massa molar do etanol (C2H6O) :

Massa molar do carbono (C) ⇒ 12 g/mol;
Massa molar do hidrogênio (H) ⇒ 1 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) ⇒ 16 g/mol...

Massa molar do C2H6O ⇒ (2 * 12) + (6 * 1) + (1 *16) = 46 g/mol...

Se 46 g de etanol são 1 mol, logo, para 100 g:

46    g → 1 mol
100 g  → x mol

46 * x = 100 * 1
x = 100 / 46
x ≈ 2,174 mols ⇒ este é o nº de mols presente em 100 g de etanol !

Por fim, a combustão de 1 mol libera 1370 KJ de energia... logo, para 2,174 mols :

1 mol            → 1370 KJ
2,174 mols  →    y     KJ

y = 1370 * 2,174
y = 2978,38 (aproximando)
y ≈ 2980 KJ de energia liberados, logo, alternativa "b)" !