Question

Misturando-se 280 mL de uma solução 1/2 M de HCl com 200 mL de uma segunda solução do mesmo ácido contendo 14,6 g de HCl puro num volume de 500 mL, qual a Molaridade resultante? se puder, expliquem detalhadamente pois a resposta eu tenho

Answer 1

primeiro vamos transformar os volumes em Litros

280 mL = 0,28 L
200 mL = 0,2 L
500 mL = 0,5 L

MM HCl = 36,46 g / mol  ~>   14,6 / 36,6 =  0,4 mol

 1°
Misturando-se 280 mL de uma solução 1/2 M de HCl

mol de  HCl = 0,28 L x 1/2 M = 0,14 mol

2° observe que misturou com 14,6 g = 0,4 mol de HCl que estava em 500 mL

ou seja, a molalidade era  0,4 mol / 0,5 L  = 0,8 mol /L (M)

número de mols em 200 mL  é?

0,2 L x 0,8 mol /L =0,16 mol de HCl

3° o número de mols totais ?

0,14 + 0,16 = 0,3 mol

4° o volume da mistura?

280 + 200 = 480 mL = 0,48L

5° a molaridade resultante?

Molaridade = 0,3 mol / 0,48 L

M = 0,625 mol /L