Question

8– Quantos elétrons estão presentes na camada de valência de: a) N3- b) O2- c)F- d) Ne

Answer 1

Olá,

precisamos comparar com os átomos que deram origem a esses íons:

a) o nitrogênio tem originalmente 7 elétrons ao total (Z = 7). Distribuição eletrônica do átomo:

1s2 2s2 2p3 (5 elétrons na última camada)

o ânion gerado tem a seguinte distribuição eletrônica:

1s2 2s2 2p6 (8 elétrons na última camada) - ganhou 3 elétrons

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b) o oxigênio tem originalmente 8 elétrons ao total (Z = 8):

1s2 2s2 2p4 (6 elétrons na última camada)

ao ganhar dois elétrons, forma o ânion bivalente (carga 2-):

1s2 2s2 2p6  (8 elétrons na última camada)

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o elemento flúor tem 9 elétrons ao total (Z = 9):

1s2 2s2 2p5 (7 elétrons na última camada)

ao receber um elétron, gera o ânion fluoreto (carga -1):

1s2 2s2 2p6 (8 elétrons na última camada)

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por fim, o neônio é um gás nobre, já estável, por ter 8 elétrons na sua última camada:

1s2 2s2 2p6

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Note que eu resolvi o exercício com base na regra do octeto (os átomos perdem e ganham elétrons sempre com o intuito de ficarem com 8 elétrons na última camada). Há exceções, mas não vem ao caso.